Le calorimètre est un instrument de base pour mesurer avec précision le pouvoir calorifique de la combustion du combustible, et est largement utilisé dans les domaines de l'énergie, de la chimie et autres. Son principe de mesure est basé sur la calorimétrie de la bombe à oxygène, et la logique de base est de calculer le pouvoir calorifique d'une unité de masse de combustible en captant la chaleur dégagée par la combustion de l'échantillon.

Avant l'opération, il est nécessaire de faire des préparatifs complets : vérifiez d'abord la bombe à oxygène pour vous assurer que la bague d'étanchéité est intacte et que l'électrode n'est pas oxydée pour éviter les fuites d'air ; puis calibrez la balance et pesez avec précision l'échantillon à tester, généralement 0.8-1 g pour les échantillons solides et 1.0-1 pour les échantillons liquides. 5g, l'erreur est contrôlée à ± 0,1 mg ; enfin injectez 10 ml d'eau distillée dans la bombe à oxygène pour absorber le gaz acide généré par la combustion.

Les étapes de mesure de base sont divisées en trois étapes : la première étape consiste à charger l'échantillon, à le mettre dans le creuset, à le fixer sur l'électrode de la bombe à oxygène, à connecter le fil d'allumage pour assurer un bon contact ; la deuxième étape consiste à oxygéner et à charger 3.0-3 MPa d'oxygène dans la bombe à oxygène pour le maintenir pendant 15 secondes sans fuite ; la troisième étape consiste à mettre le calorimètre, à démarrer l'instrument et à déclencher l'allumage une fois la température stabilisée. L'instrument enregistrera automatiquement le changement de température jusqu'à ce que la température n'augmente plus et que la mesure se termine.

Le traitement des données est la clé : l'instrument collectera automatiquement la différence de température avant et après la combustion, combinée à la capacité calorifique de l'instrument (doit être étalonnée à l'avance), par le calcul de la formule "valeur calorifique = capacité calorifique × différence de température ÷ qualité de l'échantillon", et enfin obtiendra la valeur calorifique élevée ou basse de l'échantillon. Le résultat doit conserver deux décimales pour garantir des données précises.

Précautions d'utilisation : L'environnement de mesure doit être maintenu à une température constante pour éviter la lumière directe du soleil et les fortes interférences du flux d'air ; la bombe à oxygène doit être nettoyée après chaque mesure pour éviter que le résidu n'affecte le résultat suivant ; la capacité thermique de l'instrument est régulièrement étalonnée pour garantir l'exactitude des données de mesure et rendre la mesure de la valeur thermique plus fiable.